2023年11月4日 · 原电池的电极反应式是指原电池中负极和正极的化学反应式。例如,锌铜原电池的电极反应式为： 负极：Zn → Zn2+ + 2e-正极：Cu2+ + 2e- → Cu 电池反应式是指原电池中所有化学反应的总和,即负极和正极的反应式相加。例如,锌铜原电池的电池反应式为：
2012年10月23日 · 现就电极反应式的书写总结如下： 一、书写原则： 1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）。 2、依据电解质的性质。
2017年11月19日 · 总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。 (2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2 SO4溶液) 正极：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O； 负极：2CH3OH－12－＋2H2O=12H＋＋2CO2； 总反应方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。 10．CO燃料电池
2017年9月15日 · 根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极。 所以电极反应式,铁极为：Fe-2e- = Fe2+, 铜极：H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极。
2019年6月10日 · 负极（铁电极）：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺. 正极（锌电极）：O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻. 总反应式：2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻. 电池反应发生到此步为止,但化学反应远远没有结束,Fe²⁺与OH⁻形成Fe（OH）₂,Fe（OH）₂不稳定,迅速被氧化生成Fe（OH）₃ 。 只不过后续步骤不是电极反应式中内容,不需写出。 扩展资料： 铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,由于锌
铁铜原电池的电极反应式为： 1. 正极：2H+ + 2e- ＝ H2↑。2. 负极：Fe - 2e- ＝ Fe2+。总反应方程式为：Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑。需要注意的是,如果电解质溶液是稀硫酸,那么铁为负极,铜为正极；如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁
例如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼,但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化,因而铝是负极,此时的电极反应为：负极：2Al-6e-═2Al3+正极：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ 或 2Al3++2H2O+6e-+2OH-═2AlO2-+3H2↑再如,将铜片和
2009年12月19日 · 铜和铁原电池反应根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极。 所以电极反应式,铁极为：Fe-2e- = Fe2+, 铜极：H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁
Fe、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池,发生吸氧腐蚀,负极为铁发生氧化反应,电极反应式为： Fe-2e^-=Fe^(2+)正极为碳棒,发生还原反应,电极反应式为:O_2+4e^-+2H_2O=4OH^- 故答案为： Fe-2e^-=Fe^(2+), O_2+4e^-+2H_2O=4OH
2020年11月16日 · 一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。